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Modele atomique de rutherford bohr calcium

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De ces caractéristiques, le plus important est le postulat des niveaux d`énergie quantifiée pour un électron dans un atome. En conséquence, le modèle a jeté les bases du modèle quantique mécanique de l`atome. Bohr a remporté un prix Nobel de physique pour ses contributions à notre compréhension de la structure des atomes et comment cela est lié aux émissions de spectres de ligne. Modèle de Bohr d`un atome (source de crédit: Britannica) il existe deux modèles de structure atomique en usage aujourd`hui: le modèle de Bohr et le modèle mécanique quantique. De ces deux modèles, le modèle de Bohr est plus simple et relativement facile à comprendre. Bohr a incorporé les idées de quantification de Planck et d`Einstein dans un modèle de l`atome d`hydrogène qui a résolu le paradoxe de la stabilité des atomes et des spectres discrets. Le modèle de Bohr de l`atome d`hydrogène explique le lien entre la quantification des photons et l`émission quantifiée des atomes. Bohr décrivait l`atome d`hydrogène en fonction d`un électron se déplaçant en orbite circulaire autour d`un noyau. Il a postulé que l`électron était limité à certains orbites caractérisés par des énergies discrètes. Les transitions entre ces orbites autorisés entraînent l`absorption ou l`émission de photons. Lorsqu`un électron se déplace d`une orbite plus haute énergie à une plus stable, l`énergie est émise sous la forme d`un photon.

Pour déplacer un électron d`une orbite stable à un autre plus excité, un photon d`énergie doit être absorbé. En utilisant le modèle de Bohr, nous pouvons calculer l`énergie d`un électron et le rayon de son orbite dans n`importe quel système à un électron. Niels Bohr a proposé un modèle précoce de l`atome comme un noyau central contenant des protons et des neutrons étant orbités par des électrons dans les coquilles. Comme discuté précédemment, il y a une connexion entre le nombre de protons dans un élément, le nombre atomique qui distingue un élément d`un autre, et le nombre d`électrons qu`il a. Dans tous les atomes électriquement neutres, le nombre d`électrons est le même que le nombre de protons. Chaque élément, lorsqu`il est neutre électriquement, a un nombre d`électrons égal à son nombre atomique. Le modèle atomique de Bohr et les modèles après qui expliquent les propriétés des électrons atomiques sur la base de certaines valeurs possibles permises. Le modèle explique comment un atome absorbe ou émet un rayonnement lorsque des électrons au niveau subatomique sautent entre les États autorisés et stationnaires.

16 Feb, 2019 Uncategorized